Razlaga trdote vode
Trdota vode je pomemben parameter kakovosti vode za rast vodnih rastlin. Številni ljubitelji ostajajo zmedeni glede mehke vode v primerjavi s trdo vodo, GH, KH, lestvice za razvrščanje trdote in njihovih vplivov na posejane rezervoarje.
Kaj naredi vodo "trdo" ali "mehko"?
Trdota ni povezana s fizično teksturo. Opisuje količino raztopljenih mineralnih ionov v vodi. Voda z visoko vsebnostjo mineralov je "trda", voda z nizko vsebnostjo raztopljenih mineralov pa "mehka". Trda voda povzroča številne težave v gospodinjstvu, kot je vodni kamen pri prekuhavanju in prekomerna poraba mila med pranjem.
Kemično je trdota opredeljena s sposobnostjo vode, da obarja milo. Milo je sestavljeno iz natrijevega ali kalijevega stearata. Ko milo naleti na kalcijeve in magnezijeve ione, nastaneta netopni kalcijev stearat in magnezijev stearat, milo pa izgubi svojo čistilno moč. Ioni železa, mangana in bakra lahko povzročijo tudi obarjanje mila.
Ioni trdoteso kovinski kationi, ki sprožijo obarjanje mila, predvsem kalcij, magnezij, železo, mangan in baker. Natrijevi in kalijevi ioni se ne štejejo med ione trdote. V naravni vodi iz pipe kalcij in magnezij predstavljata več kot 97 % celotne vsebnosti ionov trdote. Njihova skupna koncentracija je znana kotSkupna trdota. Trdota kalcija je približno 85 %, trdota magnezija pa 15 %.
Trda voda spada v dve kategoriji glede na obnašanje mineralov pri segrevanju:
Začasna trdota: Minerali se po segrevanju izločijo. Povzročajo jo bikarbonatne soli, kot sta kalcijev bikarbonat in magnezijev bikarbonat.
Trajna trdota: Minerali se s segrevanjem ne ločijo od vode. Izvira iz sulfatnih, kloridnih in nitratnih spojin.
Klasifikacije med mehko in trdo vodo ni mogoče oceniti vizualno in zahteva kemično testiranje vode. Trdota se mednarodno nanaša na kalcijev karbonat (CaCO₃), merjeno v ppm. Nemčija pogosto uporabljastopnja dH (nemška trdota), izračunano iz ekvivalentov kalcijevega oksida.
GH proti KH
‑ GH (splošna trdota / skupna trdota)meri koncentracijo vseh s trdoto povezanih kovinskih kationov: kalcija, magnezija, železa, mangana in bakra. -KH (karbonatna trdota/alkalnost)meri koncentracijo bikarbonatnih ionov (HCO₃⁻), glavne komponente začasne trdote.
Učinki trdote na vodne rastline
GH
Kalcij in magnezij sta bistveni sekundarni hranili za vodne rastline. Železo, mangan in baker so vitalni elementi v sledovih. V uravnoteženih koncentracijah trdota koristi prehrani rastlin.
Vendar pa se hranilni antagonizem pojavi, ko razmerja mineralov postanejo neuravnotežena. Kalcij preprečuje absorpcijo kalija in ustvarja konkurenco med tema dvema elementoma. Če je njihovo razmerje napačno, lahko rastline absorbirajo samo eno hranilo, kar močno zavira rast.
Vodne rastline ne morejo preživeti v vodi z GH = 0, niti v izjemno trdi vodi. Priporočeno območje GH za rastlinske akvarije je5–8 stopinj dH (mehka voda) do 9–12 stopinj dH (zmerno trda voda).
KH
Karbonatna trdota sama po sebi ne hrani neposredno vodnih rastlin, vendar močno vpliva na stabilnost pH in služi kot rezervni vir anorganskega ogljika za fotosintezo, ko so ravni CO₂ nezadostne.
Rastline lahko rastejo v vodi s KH = 0 (potrebno je dodatno vbrizgavanje CO₂, da se izognemo nevarnim padcem pH) in tudi preživijo nad 25 stopinjami KH (spremljajte, da preprečite prekomerno zvišanje pH). Za večino posajenih rezervoarjev,4-10 stopinj KHje optimalen, ohranja stabilen pH in zagotavlja zadostne zaloge ogljika.
Klasifikacijska lestvica trdote vode (nemška stopnja dH)
‑ Very‑soft water: 0‑4 °dH (0‑89 ppm CaCO₃) ‑ Soft water: 5‑8 °dH (90‑159 ppm CaCO₃) ‑ Moderately hard water: 9‑12 °dH (160‑229 ppm CaCO₃) ‑ Medium‑hard water: 13‑18 °dH (230‑339 ppm CaCO₃) ‑ Hard water: 19‑30 °dH (340‑534 ppm CaCO₃) ‑ Very‑hard water: Over 30 °dH (>535 ppm CaCO₃)
